Broom heeft zeer actieve chemische eigenschappen, gelegen tussen chloor en jodium, en kan met bijna alle elementen reageren om overeenkomstige verbindingen te vormen. Broom kan zich verbinden met alle metalen behalve edele metalen, waarbij een grote hoeveelheid warmte vrijkomt.
Oxidatiereactie: Broom is een sterk oxidatiemiddel en veel reacties worden veroorzaakt door de sterke oxiderende eigenschappen ervan. In aanwezigheid van vocht kan zwaveldioxide worden geoxideerd tot zwavelzuur, waarbij waterstofbromide ontstaat. In alkalische media worden stikstofverbindingen zoals ammoniak en ureum geoxideerd om stikstof te vormen.
Het reageert met magnesium, zilver, lood en nikkel en vormt een buitenste laag bromide, die verdere reactie naar het binnenste voorkomt. Deze beschermende laag maakt van lood een nuttige broomhoudende stof. In het proces waarbij broom metalen aantast, speelt water een belangrijke rol omdat broom waterstofbromide en waterstofbromidezuur hydrolyseert. Wanneer het watervolume minder dan 40% bedraagt, kan broom in nikkelcontainers worden getransporteerd. Tijdens het droogproces verloopt de reactie tussen broom en ijzer langzaam, waardoor een beschermende laag ijzerbromide kan ontstaan.
Broom kan gemakkelijk worden toegevoegd aan onverzadigde verbindingen, zoals bij de productie van ethyleendibromide, waarbij broom aan ethyleen wordt toegevoegd, wat resulteert in een substitutiereactie. Substitutiereactie: Wanneer broom in contact komt met een aromatisch systeem, vindt er een elektronenzuigende substitutiereactie plaats. Veel voorkomende katalysatoren zijn onder meer bromide-ionen, chloride-ionen of aluminiumionen. Broomhomolyse ter vervanging van waterstof is een algemene reactie waarbij verschillende bromiden ontstaan.
